高二化学《几种重要的金属》一
1. 镁和铝的原子结构比较。
2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。
3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。
4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
（一）金属的物理性质
有金属光泽、不透明、有导电性、导热性
有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度
金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：
从颜色分： 黑色金属（Fe、Cr、Mn）； 有色金属（除以上金属外）
从密度分： 轻金属（d <4.5g/cm-3）； 重金属（d > 4.5g/cm-3）
从存在分： 常见金属（Fe、Al、Cu）； 稀有金属
以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。
（二）合金
1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。
2. 合金的性质特点： 一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。
3. 镁、铝的合金简介
（三）镁和铝
1. 原子结构 （1）原子结构示意图； （2）电子式
2. 物理性质
（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。
（2）不同点： 密度：铝＞镁； 熔点、硬度：铝＞镁
思考：
a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？
b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？
c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。
3. 化学性质：
（1）与非金属反应：
a. 镁条在空气中的燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO； 3Mg + N2 = Mg3N2
b. 铝在氧气中的燃烧： 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
（2）与酸的反应：
a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑； 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应：
Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
Mg + 4HNO3（浓）=
+2NO2↑ + 2H2O铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）镁与水的反浓应： Mg +2H2O（沸水）=
（4）铝与碱的反应： 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+ 4H2O
还原剂：Al 氧化剂： H2O
（5）镁、铝与某些氧化物的反应：
镁条在二氧化碳里燃烧：2Mg + CO2 = 2MgO + C
铝热反应：2Al + Fe2O3 = Al2O3 +2Fe
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物
运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。
